Estructura electrónica de los átomos

Estructura electrónica de los átomos 

• Hemos visto que los protones y neutrones se encuentran en el núcleo de átomo.

Distribución de los electrones en la corteza del átomo:

• Los electrones se encuentran en ORBITALES, en cada uno de los cuales cabe un máximo de 2 electrones.
• Los orbitales se agrupan en 7 niveles Energéticos de orden creciente.
• Cada nivel  energético está formado por subniveles  energéticos, llamados s, p, d y f. 
• El número de orbitales de cada uno de los subniveles y el número de electrones que caben en cada subnivel  es el siguiente: 

• En el cuadro siguiente se muestran los SUBNIVELES que se pueden encontrar en los diferentes NIVELES, su denominación y el numero máximo de electrones que puede haber en cada subnivel y en cada nivel.

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• Para nombrar un subnivel de un nivel concreto se indica según los ejemplos:

La configuración electrónica de un átomo:

• La  configuración de un elemento es la distribución de los electrones de un átomo de este elemento  en los diferentes niveles y subniveles. 

1. Los electrones se irán colocando en los orbitales disponibles por orden creciente de energía.
2. Para colocar los electrones en orden creciente de energía se utiliza el diagrama de Moller.

Diagrama de Moller:

• Ejemplo 1:

Escribe la configuración electrónica de de Cloro (Z=17):

• Ejemplo 2:

Escribe la configuración electrónica de Rubidio (Z= 37)

1. En la configuración electrónica de un elemento podemos ver cual es el último NIVEL ocupado llamado CAPA O NIVEL DE VALENCIA.
2. El número de electrones que hay en la capa de valencia se llaman ELECTRONES DE VALENCIA. 
3. De los electrones de valencia dependerá el comportamiento químico del átomo. 

Regla del Octeto:

Desde que se descubrieron los GASES NOBLES (Helio, Neón, Argón, Kriptón, Xenón, Radón) y se estudió la configuración electrónica, se sabe que todos ellos tienen 8 ELECTRONES DE VALENCIA.

Se ha comprobado que esta disposición de 8 electrones en la capa de valencia es especialmente estable.

REGLA DEL OCTETO. 

"Todos los átomos de los elementos tienden a ganar, perder o compartir electrones para conseguir que en su nivel más externo adquiera la configuración de GAS NOBLE".

IÓN

• "Un ión es un átomo que ha ganado o ha perdido uno o más electrones, en su nivel más externo (nivel de valencia) por lo tanto ha adquirido una carga eléctrica negativa o positiva, respectivamente". 
• Llamamos iones positivos o CATIONES a los átomos de un elemento que han perdido uno o más electrones en su nivel más externo (nivel de VALENCIA) y en consecuencia adquieren tantas cargas positivas como electrones han cedido. 
• Llamamos iones negativos o ANIONES a los átomos de un elemento que han ganado uno  o más electrones en su nivel más externo (nivel  de valencia) y en consecuencia adquieren tantas cargas negativas como electrones han ganado. 

Ejemplo: CATIONES

     Átomo neutro:

                          Na (Z=11): 1S2 2S2 3S1

      Catión:

                      Na(Z=11): 1S2 2S2  2P6

El sodio tiene tendencia a formar el catión Na. Esta forma es más estable que la del átomo neutro. Este compartimiento es predecible según la regla del octeto, y que cuando el sodio cede un electrón se queda con 8 electrones en su último nivel (configuración de GAS NOBLE). 

Ejemplo: ANIONES

     Átomo neutro:

                           Cl (Z=17): 1S2 2S2 2P6 3S2 3P5

      Catión:

                   Cl (Z=17): is2 2s2 2p6 3s2 3p6

El cloro tiene tendencia a formar el anión Cl. Esta forma es más estable que la del átomo neutro. Este comportamiento es predecible según la regla del  octeto, ya que cuando el cloro gana un electrón se queda con 8 electrones en su ultimo nivel de (configuración de GAS NOBLE).